腐蝕是指(包括金屬和非金屬)在周?chē)橘|(zhì)(水，空氣，酸，堿，鹽，溶劑等)效果下發(fā)作損耗與損壞的進(jìn)程。循環(huán)水處理有一個(gè)很重要的使命就是防腐，本文詳細介紹一下循環(huán)水處理五大腐蝕機理!
亮點(diǎn)01：電化學(xué)腐蝕
指金屬外表與離子導電的介質(zhì)發(fā)作電化學(xué)反響而發(fā)作的損壞。在反響進(jìn)程中有電流發(fā)作，腐蝕金屬外表上存在著(zhù)陰極和陽(yáng)極。
陽(yáng)極反響是金屬原子失掉電子而成為離子狀態(tài)轉移到介質(zhì)中，稱(chēng)為陽(yáng)極氧化進(jìn)程。陰極反響是介質(zhì)中的去極劑吸收來(lái)自陽(yáng)極的電子，稱(chēng)為陰極復原進(jìn)程。
這兩個(gè)反響是彼此獨立而又同時(shí)進(jìn)行的，稱(chēng)之為一對共軛反響。由陰陽(yáng)極組成了短路電池，腐蝕進(jìn)程中有電流發(fā)作。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類(lèi)。
亮點(diǎn)02：極化和去極化效果
極化：
金屬腐蝕進(jìn)程中,電流在陽(yáng)極部位和陰極部位間流動(dòng),這說(shuō)明陽(yáng)極部位和陰極部位間有電位差。假如水中不含氧,陽(yáng)極腐蝕反響的電子在陰極發(fā)作以下反響:
2e+2H+→2H→H2
生成的原子態(tài)氫和氣體掩蓋在陰極外表,循環(huán)水處理，冷卻水處理發(fā)作了與腐蝕電位相反的電壓,稱(chēng)為的超電壓,使循環(huán)水處理中的電位差起了改變,阻撓了電流的流動(dòng),也就是中止了腐蝕進(jìn)程的進(jìn)行。
這種因為反響生成物所引起的電位差改變稱(chēng)為極化。循環(huán)水水處理中在腐蝕進(jìn)程中起了極化效果,極化效果起了抑制腐蝕進(jìn)程的效果。
去極化：
當水中有溶解氧存在時(shí),陰極反響按下式進(jìn)行:
H2+1/2O2→H2O或1/2O2+H2O+2e→2OHˉ
因為氧參加了反響,奪走了掩蓋在陰極外表上的原子態(tài)氫和,因而使氣體的極化效果遭到損壞。排除極化的效果稱(chēng)為去極化,氧在腐蝕進(jìn)程中起了去極化效果,去極化效果起了助長(cháng)腐蝕進(jìn)程的效果。
亮點(diǎn)03：電偶腐蝕
電偶腐蝕：
許多出產(chǎn)裝置是用不同的金屬或合金制作而成，這些資料是互相接觸的。因為不同金屬電位間存在著(zhù)差異，在水溶液(電介質(zhì))中構成電偶電池，較生動(dòng)的電位較負的金屬是陽(yáng)極，腐蝕速度要比未偶合時(shí)高;電位較正的金屬是陰極遭到保護，腐蝕速度下降或中止。在體系中，常見(jiàn)的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不管在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。
亮點(diǎn)04：氧濃差腐蝕
氧濃差腐蝕電池是金屬在水中腐蝕時(shí)最普遍、損害最大，但又是最難防治的一種腐蝕電池。氧濃差電池是介質(zhì)濃度影響陰極反響而發(fā)作最位差。最常見(jiàn)的氧濃差電池有兩種類(lèi)型，一種是在不必深度的水中因為溶解氧濃度不同而造成氧濃度梯度發(fā)作的氧濃差電池。如水線(xiàn)腐蝕;另一種則是冷卻水體系中最常見(jiàn)，也是危險最大的塵垢下腐蝕或叫做沉積物腐蝕。在沉積物下面構成縫隙區，在這些縫隙區的溶液中，氧要得到彌補是十分困難的;而縫隙外的金屬外表上的溶液，氧的供給很充分，因而縫隙外是富氧區一陰極，而縫隙內則是貧氧區一陽(yáng)極?？p隙區構成的氧濃差電池造成的腐蝕部位在縫隙之內，或在沉積物下面。
亮點(diǎn)05：縫隙腐蝕
縫隙腐蝕
是金屬外表被掩蓋部位在某些環(huán)境中發(fā)作局部腐蝕的一種方式。很多熱交換器的腐蝕穿孔，其間是最主要的原因是塵垢下的腐蝕一縫隙腐蝕的一種類(lèi)型。
縫隙腐蝕的發(fā)作要有兩個(gè)條件：
一是要有損害性陰離子(cl)存在;
二是要有滯留的縫隙作為一個(gè)腐蝕部位，縫隙要寬到足夠能使液體進(jìn)入，但又要窄到能保持一個(gè)滯留區。
一般認為寬度在幾千分之一英寸(1密耳以下)就會(huì )導致腐蝕，寬度在1/8英寸(0.3毫米)以上腐蝕很少發(fā)作。
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